NOMBRES - Curiosités, théorie et usages

 

Accueil                           DicoNombre            Rubriques           Nouveautés      Édition du: 29/06/2016

Orientation générale        DicoMot Math          Atlas                   Références                     M'écrire

Barre de recherche          DicoCulture              Index alphabétique                               

     

PHYSIQUE /CHIMIE

 

Débutants

Général

ATOME

 

Glossaire

Atome

 

 

INDEX

 

Particules

 

Sciences

Atomes

Structure

Noyau

Électron

Atomes en seconde

Corps simples

Taille

 

Sommaire de cette page

>>> Notations de l'atome – Naturel

>>> Notations de l'atome – Isotope

>>> Exemples d'atomes

>>> Ne pas confondre

>>> Exemple de réaction

 

 

 

 

 

Nombre de masse

&

Numéro atomique

 

 

Notations de l'atome – NATUREL

 

Exemple avec le carbone-12

 

 

*    Le nombre masse témoigne da la masse de l'atome qui est fonction de la quantité de nucléons (neutrons et protons). La masse est concentrée dans le noyau de l'atome.

*    Le numéro atomique donne la quantité d'électrons qui gravitent autour du noyau. Cette quantité, et surtout la répartition en couches, déterminent les propriétés électriques de l'atome: propension à libérer ou non des électrons de la couche périphérique. Le numéro atomique Z caractérise la quantité de charges électroniques dans l'atome: les Z charges négatives des électrons et les Z charges positives des protons.

 

*    Avec la même quantité de protons (+) et d'électrons (-), l'atome est électriquement équilibré; il est neutre. Un atome qui perd des électrons devient un ion positif (cation); avec des électrons en plus, il devient ion négatif (anion).

 

Anion: du grec ana-, en haut et iôn, qui va. Atome avec électrons en surnuméraire, donc chargé négativement. Il est attiré par une électrode positive (anode).

Cation: du grec cata-, en bas et iôn, qui va. Atome avec électrons en déficit, donc chargé positivement. Il est attiré par une électrode négative (cathode).

 

Mnémotechnique: Anion = négatif, on peut retenir: Ah, non! c'est négatif;

                                  Cation = positif, on peut retenir: pause caca.

Voir Anode et cathode

 

Sel de cuisine NaCl: Na+ est le cation et Cl- est l'anion.

Voir DicoMot / Liaison ionique

 

Voir Tableau périodique donnant le numéro atomique / Carbone / Plomb

 

 

 

Notations de l'atome – ISOTOPE

 

Exemple avec le carbone-14 isotope du carbone

 

 

*    Les variétés isotopiques d'un élément comportent plus ou moins de neutrons. Le carbone-14 en a deux de plus que le carbone naturel (carbone-12). La masse de l'atome est augmentée d'autant.

*    Un isotope conserve sa quantité d'électrons et de protons; il reste électriquement neutre.

 

Voir Le cinquième cavalier - Isotope

 

 

Exemples d'atomes

 

 

Nb de masse

Nucléons

 

Neutrons

Protons

N° atomique

Électrons

NATURELS

 

A

N

Z

Z

Carbone

12 6 C

12

6

6

6

Oxygène

16 8 O

16

8

8

8

Cuivre

63 34 Cu

63

29

34

34

Or

197 79 Au

197

118

79

79

ISOTOPES

 

A et N différents

Z identiques

Hydrogène

1 1 H

1

0

1

1

Deutérium

2 1 H

2

1

1

1

Tritium

3 1 H

3

2

1

1

 

Voir Isotopes / Diverses sortes d'eaux

 

 

Ne pas confondre!

Nombre de masse

*       Quantité de nucléons: neutrons + protons.

Masse atomique

*       L'unité de masse atomique est égale à 1/12 de la masse de l'isotope 12 du carbone.

*       La masse atomique d'un élément est légèrement inférieure au nombre de masse.

*       La différence est le défaut de masse.

Poids atomique

*       Moyenne des différentes masses atomiques des isotopes présents dans l'élément naturel.

 

 

Exemple de réaction

Première fission

1932

 

George Gamow

(1904-1968)

 

John Cockroft

 

Ernest Walton

 

 

*       Gamow (28 ans) pense qu'un proton à grande vitesse peut vaincre la force électrique du noyau qui tend à le repousser. Il pourrait franchir la barrière de potentiel qui résulte de la force de répulsion entre le proton entrant et ceux du noyau.

*       Cockroft et Walton vont construire le premier accélérateur qui va mettre en évidence cette réaction.

*       Le Lithium bombardé par des protons produit des particules alpha (noyau d'hélium).

*       Les protons pénètrent par effet tunnel dans les noyaux de lithium 7 (trois protons et quatre neutrons). Se forme du béryllium 8 à quatre protons et quatre neutrons. Il fissionne rapidement en deux particules alpha de deux protons et deux neutrons.

*       Par la même, en calculant le bilan énergétique, ils vérifient l'équivalence masse-énergie prévue par Einstein: E = mc².

*       Cockroft et Walton seront nobélisés en 1951.

Source: Il était sept fois la révolution – Étienne Klein – Flammarion – page 35

 

 

 

Retour

*           Atomes

*           Couches électroniques

Voir

*           Atome et particulesIndex

*           Éléments chimiques

*           Potassium

*           Principe d'exclusion de Pauli

*           Taille des atomes

Aussi

*           Constantes de la physique

*           Constantes numériques

*           Puissance de dix

*           Univers

Source

*           Element - radii table

Cette page

http://villemin.gerard.free.fr/aScience/PhyNucle/NbMasse.htm