NOMBRES - Curiosités, théorie et usages

 

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Nb Avogadro

 

Sommaire de cette page

>>> Nombre d'Avogadro

>>> Loi d'Avogadro

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Comte d' AVOGADRO (1776 - 1856)

 

Chimiste italien.

Professeur de physique à l’université de Turin.

 

Il y a le même nombre de molécules dans des volumes égaux de gaz différents à la même température et à la même pression.

Voir Contemporains

 

Mai 2014

 

NA = 6, 022 140 857 (74) x 1023

 

 

 

Mai 2012

 

NA = 6, 022 140 40 x 1023

 

L'équipe du projet Avogadro vient de recalculer le nombre d'Avogadro en dénombrant le nombre d'atomes dans 1 kg de silicium 28.

Enjeu la définition précise du kilogramme, seule unité basée sur un échantillon étalon.

 

 

NOMBRE D'AVOGADRO

 

 

*    Nombre d'atomes (ions ou molécules) contenus dans une unité de quantité de matière (une mole) d'une substance chimique.

 

*    C'est en gros le nombre de molécules dans 1 g d'hydrogène, 16 g d'oxygène, ou 18 g d'eau.

*    La masse d'un atome d'hydrogène est donc:
                               environ  1 / 6,02 1023 = 1,6 10-24 g

 

*    Une mole: nombre d'atomes contenus dans 12 g de l'isotope de carbone 12.

 

 

 

 

 

LOI D'AVOGADRO

 

À des températures et des pressions identiques,
des volumes égaux de gaz contiennent
le même nombre de molécules.

 

*    Dans les conditions normales

de température (0 °C) et

de pression (1 atm ou 101 325 Pa),

une mole de gaz occupe un volume de 22,4 litre (volume molaire) et renferme N = 6,023 × 1023 molécules (nombre d’Avogadro).

 

 

 

 

 

 

 

Voir

*  Atomes sur Terre

*  Chimie

*  Homéopathie

*  Loi des grands nombres

*  Mécanique quantique

*  Molécules dans un litre d'eau

*  PhysiqueIndex

*  Solutions et solutés

Diconombre

*  Nombre 1023

Site

*  La définition et la mesure du nombre d'Avogadro – Y. Doucet, J. Doucet

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