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Réactions chimiques

Classification

Les chimistes connaissent 36 types de réactions chimiques plus une nouvelle. Dont 13 principales (huit en chimie minérales et cinq en chimie organique).

En 2013, les chercheurs du MIT réussissent à expliquer le mécanisme d'une 37^e réaction.

37 types de réactions chimiques
1. Synthèse totale	Formation d'un composé chimique à partir de corps simples. Formation de l'eau 2 H2 + O2 2 H2O Formation de l'acide sulfurique H2O + SO3 H2SO4
2. Décomposition chimique	Un composé est scindé en espèces plus simples : Selon la nature du phénomène qui les provoque, on dit décomposition par électrolyse, thermolyse, pyrolyse, radiolyse… 2 KClO3 2 KCl + 3 O2 6 NaHCO3 3 Na2CO3 + 3 H2O + 3 CO2
3. Simple remplacement	FeCl2 + Zn Fe + ZnCl2
4. Double remplacement	Acide chlorhydrique et soude donne eau et chlorure de sodium (sel de table) HCl + NaOH HOH + NaCl Soude et acide acétique donne un sel et de l'eau NaOH + CH3COOH NaC2H3O2 + HOH
5. Combustion	Oxydoréduction au cours de laquelle un combustible réagit avec un comburant (généralement le dioxygène) avec un important dégagement de chaleur (réaction fortement exothermique). Combustion du propane C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O
6. Réactions acido-basique ou Neutralisation	Implique un transfert de proton H+ depuis un acide (qui cède H+) vers une base (qui capte H+). Avec acide chlorhydrique et soude donne chlorure de sodium(sel de tableà et eau: HCl + NaOH NaCl + H2O Suite >>>
7. Oxydation 8. Réduction Oxydoréduction	Transfert d'un ou plusieurs électrons depuis un réducteur vers un oxydant ou inversement. Oxidation: gain ou addition d'oxygène: S + O2 SO2 4 Fe + 3 O2 3 Fe2O3 Réduction: perte ou retrait d'oxygène: CuO + H2 Cu + H2O Abréviation anglaise: Redox Suite >>>
9. Hydrogénation	Réaction par laquelle l'hydrogène est ajouté par double ou triple liaison. Butène et hydrogène donne butane CH2=CHCH2CH3 + H2 CH3CH2CH2CH3
10. Acide et Oxyde de métal	Qui forme un sel et de l'eau. H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O
11. Acide et Métal	Qui forme un sel de métal et de l'hydrogène. 2 HCl + Zn ZnCl2 + H2
12. Acide et carbonate	Qui forme un sel, du dioxyde de carbone et de l'eau. 2 HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O

13. Réactions organiques par addition 14. par élimination 15. par substitution 16. par réarrangement	Réaction organique: au moins un atome de carbone (C) lié à un atome d'hydrogène (H). Selon: le mécanisme, on aura une réaction: d'addition, d'élimination, de substitution, de réarrangement d'oxydoréduction, … le groupe fonctionnel, on aura des réactions des alcools, acides carboxyliques, cétones ...
17. Réactions organiques radicalaires	Réaction en chaîne avec amorçage, propagation et terminaison. Au moins un des intermédiaires réactionnels est un radical.
18. Isomérisation	Un composé chimique subit une modification structurale sans modification de sa formule brute.
19. Polymérisation par addition 20. Polymérisation par condensation	Association de nombreuses petites molécules (monomères) en une seule longue molécule
21. Estérification 22. Saponification	Production de composés parfumés (esters) par combinaison d'acides organiques et d'alcools. Éthanol + acide acétique donne acétate d'éthyle et eau CH3CH2OH + CH3COOH CH3CH2OOCCH3 + H2O La saponification est la réaction d'estérification renversée.
23. Complexation	Un complexe est l'entité obtenue lors de la réaction entre un acide de Lewis (possédant des orbitales vacantes) et une base de Lewis (ayant un ou des doublets électroniques non liants).
24. Fermentation	Avec des levures qui se multiplient en dégageant de l'énergie.
25. Précipitation	Formation d'un solide dans une solution ou un autre solide.
26. Réactions entre solides	Alors les réactions sont lentes.
27. Réactions photochimiques	Absorption d'énergie (photons).

28. Catalyse	Présence d'un catalyseur pour que la réaction se produise.
29. Électrolyse	Décomposition par l'électricité. Électrolyse de l'eau: le volume d'hydrogène produit sur une des électrodes est doble que celui de l'oxygène sur l'autre.
30. Hydrolyse	Décomposition par addition d'eau d'une grosse molécule en deux molécules plus petites avec H sur l'une et OH sur l'autre.
31. Réactions biochimiques	Mise en jeu d'enzymes.
32. Réactions réversibles	Possibilité de retrouver les produits initiaux sous certaines conditions comme hydratation ou déshydratation.
33. Galvanisation	Couche de zinc sur fer ou acier pour stopper la rouille. Réaction du type à déplacement simple.
34. Procédé Haber	Synthèse de l'ammoniaque.
35. Procédé par contact	Production de l'acide sulfurique.
36. Conversion catalytique	Utilisation des métaux de transition pour réduire la pollution des pots d'échappement.

Les chimistes recensent 36 types de réactions chimiques. Ce tableau donne le résultat de mes propres recherches sur des sites français et anglais. Je suis persuadé que cette liste n'est pas celle exacte des chimistes, alors … Si un internaute connaît cette liste, je suis bien évidemment preneur.

37. Réactions à basse température

Le 37^e type de réaction chimique connue depuis trente ans, vient d'être expliquée en 2013 par une équipe du MIT. Au cours de ce type de réaction des molécules organiques complexes s'oxydent à basse température et se décomposent en acides et en composés organiques. Amrit Jalan, William Green et al.

Suite	Acides, bases, pH Oxydation et réduction Liaisons Éléments chimiques – Index
Voir	Atomes Carbone Eau Éléments chimiques – Index Oxygène Potentiel Hydrogène (pH)
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